21. 6. Queroseno - Se utiliza en estufas domésticas y en equipos industriales. 74 QUÍMICA GENERAL • • #e- mínimos 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 : 30 e- #e- máximos ( se considera un electrón antes del cuarto ) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f13 : 69 eRespuesta: 17. Indicar el nombre de los siguiente aniones b) (SO2)-2 d) Fe [(CN)6] c) (NO2) e) (S2O5)-2 d) MnO4 f) CO3-2 18. El gas natural se utiliza como combustible doméstico e industrial, además de por su gran poder calorífico, porque su combustión es regulable y produce escasa contaminación. Reactantes Productos Æ 24 Oxígenos 24 Oxígenos MÉTODOS DE BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS 1.1 MÉTODO DEL TANTEO: O por simple inspección, se utiliza para ecuaciones sencillas y se realiza por simple observación. d) Sobresaturada Es cuando se disuelve más soluto que en la solución saturada, se utiliza otros medios para su disolución. Ejm: Si se coloca 30 L de Hidrógeno, determinar el volumen de HCl. Indique la(s) aseveración(es) correcta(s): El elemento A pertenece al grupo VII A I. II. Para contrarrestar la fragilidad se recomienda el temple del acero. Course Hero uses AI to attempt to automatically extract content from documents to surface to you and others so you can study better, e.g., in search results, to enrich docs, and more. Una gota de ácido oleico tiene un volumen de 0,054 cm3. La masa es una cantidad de materia, muchas veces se confunde la masa con el peso, la masa no varía con la ubicación en cambio el peso sí. Cinética de la reacción de yodinación de la acetona. Determinar el número atómico del átomo W 3 A W22 Isóbaro A X 24 Isoelectrónico Neutro 67 Y −3 QUÍMICA GENERAL 36 Ya 2a 24 36=3a a=12 36 24 Y12 Y −3 -3= 24- #e#e-= 27 Carga = #p+ - #e∴ X24 tiene 27e-, como esta en estado neutro #p+ = 27= #eA 27 X 24 A= 51 ∴ 51 z W22 Z(W)= 51-22= 29 Respuesta: El número atómico de W es 29. En el siguiente compuesto: CuSO4. d) Formada por una sola clase de moléculas. El petróleo tiene una gran variedad de compuestos, al punto que de él se pueden obtener por encima de los 2,000 productos. 5H2O a) Indicar la composición centesimal del oxígeno, hidrógeno, sodio y azufre b) Calcular el porcentaje en peso del agua Solución: a. Composición centesimal: CuSO4.5H2O Cu= 63,5 O= 16 S= 32 H= 1 M CuSO4.5H2O= 249,5 63,5 x100 = 25.45 249,5 32 %S = x100 = 12,83 249,5 9(16) %O = x100 = 57.72 249,5 10 x1 %H = x100 = 4.00 249,5 5(18) %WH 2O = x100 = 36.07 249.5 %Cu = b. Respuesta: La composición centesimal es Cu=25,45%, S=12,83, O=57,72 y H==4% 11. La ruptura se produce de forma aleatoria a lo largo de la cadena. El peso atómico del elemento es: a) 197,2 b) 159,0 c) 238,0 d) 231,0 e) F.D. o Ductibilidad: facilidad de formar hilos o Elasticidad: propiedad de recuperar su estado inicial cuando cesa la fuerza que lo deforma Gases o Expansibilidad: propiedad de incrementar su volumen. Ejemplo: plomo, hierro, sodio, etc. Los valores que puede tomar m son de – l a + l, incluyendo el cero. cuyas dimensiones son 4m x 4 m x 2 m se tiene aire saturado (HR= 100%) a 27ºC. Según los valores respectivos de las electronegatividades indique si son enlaces covalentes: a) CO2 b) SiH4 c) H2SO4 8. C3 H8 + 5O2 Æ 3CO2 + 4H2O + Energía Combustión incompleta: Es cuando el oxigeno se encuentra en menor cantidad a la necesaria. Química General para Ingenieros – Laboratorio Experimento Nº4 Determinación de la Acidez de un Vinagre Comercial Estudiantes: Osvaldo Aizpurúa Juan Carlos Alcedo Diego Castro 4-811 … (I = intensidad de corriente) Solucion: E=hf E=h.C/λ E= (6,63x10-27 ergios) (3x1010 cm/s) / 1 500Å. Una manera fácil … Sin embargo, debido a su toxicidad (en hígado, riñones, corazón) se ha sustituido por otros compuestos. Leyes volumétricas En una reacción hay una relación constante y definida entre los volúmenes de los gases que intervienen en una reacción a las mismas condiciones. Solución: P gas seco = P total - P vapor P gas seco = 758 - 23,8 = 734 mmHg Entonces por la Ley general: P1V1 / T1 = P 2 V2 / T 2 (734,2) (55) / (298) = (760) V2 / 273 V2 = 48,68 mL Respuesta: El volumen del gas seco a C.N. ¿Cual es su frecuencia? Amoniaco: 80 L, Oxigeno: 100L 5. H H H H H C C C C H H H H H CLASES DE ÁTOMO DE CARBONO Considerando la forma en que se enlazan los átomos de carbono entre ellos mismos, podemos tener cuatro tipos de carbono. Calcule las mol-g del gas. Reactivo limitante, rendimiento, porcentaje de pureza. El calcio ocupa el quinto lugar en abundancia, alrededor del 3,6% de la corteza terrestre. Solucion: C = λf f = C/λ = (3×108 m/s)/ 522nmx (1×10-9/1nm)=5,75×1014 1/s = 5,75x1014 Hz Respuesta: La frecuencia es 5,75×1014 Hz 34. Respuesta: La masa del propano es 880 g. 4. Ejemplo. De alto pero molecular: sólido, ejemplo: parafina (velas.) TABLA DE TEMPERATURAS PARA TEMPLAR ACERO ENDURECIDO Color Grados F Grados C Tipos de aceros Paja claro 430 220 Herramientas como brocas, machuelos Paja 460 240 Punzones dados y fresas mediano Paja oscuro 490 255 Cizallas y martillos Morado 520 270 Árboles y cinceles para madera Azul oscuro 570 300 Cuchillos y cinceles para acero Azul claro 600 320 Destornilladores y resortes RECOCIDO Cuando se tiene que maquinar a un acero endurecido, por lo regular hay que recocerlo o ablandarlo. b) ¿Cuantos gramos de H2SO4 puro se necesitan para neutralizar los 2, 5 g de NaOH? c. Realizar el balance de masa, balance de carga de cada semireacción y total donde : Número electrones ganados= número electrones perdidos d. e. Los coeficientes que tiene cada especie en la ecuación Redox se colocan en la ecuación química si es necesario. Ubicación de un elemento representativo en la tabla periódica: Período : máximo nivel que alcanza el elemento en su Configuración electrónica Grupo : número electrones de valencia Si termina s ó p ∴ A Si el elemento tiene 20 protones, su C.E: (1s22s22p63s23p64s2) PERIODO : 4 (máximo nivel) 97 QUÍMICA GENERAL GRUPO : II A (electrones de valencia 2(II), termina en s Grupo A) Grupo # Valencia Nombre (C.E.) NaH, B2O3, Na 2S, AlF3, OF2, SrCl2 6. c 11. d 16. b 21. b 7. c 12. b 17. c 22. e 8. e 13. e 18. c 23. d 9. c 14. e 19. b 10. a 15. b 20. d 112 QUÍMICA GENERAL CAPÍTULO IV ENLACE El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en las moléculas o a los iones en los cristales, el hecho de que una sustancia tenga propiedades diferentes a otros depende del enlace que tienen sus átomos. Se tiene una mezcla de gases cuya composición porcentual en peso es: O2 = 30%, N2 = 40%, CO = 30 %. H H C R CH3-R H CARBONO SECUNDARIO: Presentan sus cuatro valencias para ser saturadas por dos átomos de hidrogeno libre y sustituibles y dos radicales. Rx. Permanezca conectado. %W NaCl = 31 QUÍMICA GENERAL 4. El número atómico Z indica el número de protones # p+ = Z = 92 Respuesta: (b) Si un elemento tiene número atómico 24 y peso atómico 52. VII. Con este procedimiento se logran capas con espesores de 0.75 mm. Si perteneciste al tercio superior en 4° y 5° de secundaria, obtén el ingreso directo. Calcule la longitud de onda y energía para una onda de radio de esta emisora. La combustión de un hidrocarburo insaturado de un solo doble enlace (CnH2n) requiere un volumen triple de oxigeno ¿Cuántos litros de oxigeno medida a CN se necesitarán para producir 8,2 L de CO2 a 20ºC y 2,93 atm. Using impersonal constructions with se in the present, complete each sentence with the appropriate form of, Complete Marlena's paragraph about her visit to a jewelry store, using the most appropriate form of each verb, either in the preterit or the imperfect, according to the context. • La energía cinética media de todas las moléculas es directamente proporcional a la temperatura absoluta que varía con ésta. El átomo presenta las siguientes partes: 1. Alcohol, arena, agua y hielo Agua, hielo y vapor de agua II. 235 QUÍMICA GENERAL 11. 6. De los 115 elementos que se conocen solo 2 son líquidos a temperatura ambiente (25ºC) ¿Cuáles son? Los griegos con Leucipo y Democrito en el año 700 a.C. indicaron que la materia estaba formada por partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos (sin división). 67 67 WSal = WNaCl = (20Kg) 100 100 WSal = 13,4Kg Luego para calcular el peso del cloro 1 mol – Kg NaCl ----------- 1 at – Kg Cl 58,5 Kg ----------- 35,5 Kg 13,4 Kg ----------- x Kg 152 QUÍMICA GENERAL Entonces : X = 8,136 Kg (de cloro)= 8,136 g de cloro mCl Nro. La consistencia del petróleo varía desde un líquido tan poco viscoso como la gasolina hasta un líquido tan espeso que apenas fluye. DE 223 QUÍMICA GENERAL 15. El aire, que entra en el alto horno por el fondo después de un precalentamiento, es también una materia prima importante, pues se requiere para la combustión del coque. Clasificar las siguientes proposiciones como propiedad física, cambio físico, propiedad química o cambio químico: a. Un escultor cincela una estatua de mármol b. El mármol se rompe con un martillo c. El mármol reacciona con un ácido con la formación de burbujas de dióxido de carbono d. La lluvia ácida desgasta poco a poco una estatua de mármol 3. Identificar el óxido básico entre los siguientes compuestos: A) FeO B) Mg(OH)2 C) Fe(OH)2 D) AlCl3 E) N2O3 30. Determinar el # de subniveles y orbitales que posee un átomo cuyo número atómico es 36. D. Los valores de la variable se coloca en la ecuación original y se comprueba. Diesel - De uso común en camiones y buses. 1932 James Chadwick: Descubre el neutrón. Calcular: a) La composición % en peso. Se tiene dos tanques, en el tanque A se tiene Nitrógeno a la presión de 5 atm, volumen = 7 litros y la temperatura de 30ºC. Solución: Na2O + H2O 62 g 18 g → 2 NaOH 80 g De la reacción: 62 g Na2O 650 g Na2O x x Æ18 g H2O x = 650 g Na2O x 18 g H2O / 62 g Na2O = 188,71 g H2O 193 QUÍMICA GENERAL De la reacción: 62 g Na2O 650 g Na2O X = Æ 80 g NaOH x 650 g Na2O x 80 g NaOH / 62 g Na2O x = 838,71 g NaOH Cantidad real de NaOH: Eficiencia(n) = Cantidad Real / Cantidad Teórica x 100 Cantidad Real = ηCantidad Teórica / 100 Cantidad Real = 90 x 838,71 / 100 = 754,84 g de NaOH. 1,53 mL a) M= 3,263 mol/L b) 11,904 % m/v 53,8 mL 11,9 mL 30,83 mL 4,18 M 1,03 M 44,36 mL 1,55 Molal 3,05 mL 3,1 g 39,16 mL de solución KOH 138,96 mL de solución KOH a) 12,5 mL b) 3,06 g 238 QUÍMICA GENERAL CAPÍTULO XI ÁTOMO DE CARBONO El carbono es un elemento esencial para la vida, en la naturaleza se encuentra bajo diferentes formas, ya sea como elemento libre formando parte de un compuesto. 24. ; V = 0,1 L ; W(soluto) = 0,01714 g Por definición de Normalidad, N = (#Eq-g soluto/V) = (W/P.eq.) Realizar la representación Lewis de un elemento cuyo Z = 9 14. hc E= λ ⎛ 6,63 x 10 −27 Erg. 2 2 6 2 6 2 Ejem. Hallar la masa del azufre inicial. 11. 25. Calcular la densidad del metal. 15. • La notación Lewis para los átomos de elementos representativos pertenecientes a un mismo grupo es la misma, esto se debe a que en su última capa tienen ............................................ 10. III. (1x10-8 cm / 1 Å) E= 13,26x10-12 ergios/foton Para hallar el número de fotones por segundo: E(rayo de luz)/E(foton) = (6,62x1010 erg/s)/(13,24x10-12)erg/foton Número de fotones=0,5x1022foton/seg. X y Z corresponden a un mismo elemento IV. REACTANTES : : : : C2H5OH O2 CO2 H 2O COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS : 1,3, 2, 3 ESTADOS DE LA SUSTANCIAS : Se coloca entre paréntesis el estado después de la fórmula (g) : gaseoso (l) : líquido (s) : sólido (ac) : acuoso PRODUCTOS (alcohol) (oxígeno) (dióxido de carbono) (agua) En ciertos casos para modificar la velocidad de la reacción se le adiciona una sustancia que se le denomina catalizador y se le coloca sobre la flecha que separa a los reactantes y productos. 21. hc ………..…(1) E= mc2 …….. (2) E= λ igualando (1) y (2) 56 QUÍMICA GENERAL hc λ = mc2 ó mc = h λ Reemplazando c por la velocidad propia de la partícula v h λ= mv Entonces podemos concluir que toda partícula va asociada a una onda. Calcule la pureza del CaCO3 en la caliza, CaCO3 + 2HCl Æ CO2 + H2O + CaCl2 6. 165 QUÍMICA GENERAL BALANCEAR POR COEFICIENTES MÉTODO ALGEBRAICO INDETERMINADOS O A) KMnO4 + C6H12O6 Æ O2 + MnO + H2O + K2CO3 AKMnO4 + BC6H12O6 Æ CCO2 + DMnO + EH2O + FK2CO3 K Mn O C H : : : : : A=2F ----------------------------------------------A=D -----------------------------------------------4A + 6B = 2C + D + E + 3F --------------------6B = C+ F ----------------------------------------12B = 2E 6B = E -------------------------------- Asumiendo F=1 Ec (1): A = 2F A=2 Ec (2): A=D=2 D=2 Ec (3): 4A + 6B = 2C + D + E +3F 8 + 6B = 2C + 2 + E + 3 3 = 2C C =3/2 (1) (2) (3) (4) (5) Ec (4): 6B = C + F 6B = 3/2 +1 6B = 5/2 B = 5/12 Ec (5): 6B = E 6(5/12) Æ E = 5/12 2KMnO4 + 5/12C6H12O6 Æ 3/2CO2 + 2MnO + 5/2H2O + K2CO3 Multiplicar por 12 24KMnO4 + 5C6H12O6 Æ 18CO2 + 24MnO + 30H2O + 12K2CO3 B) H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 Æ K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O AH2C2O4 + BKMnO4 + CH2SO4 ÆDK2SO4+EMnSO4+FCO2+GH2O H C O K Mn S : : : : : : 2A +2C= 2G ----------------------------------------2A = F -----------------------------------------------4A + 4B + 4C = 4D +4E +2F + G -------------B = 2D -----------------------------------------------B = E ------------------------ -----------------------C = D + E -------------------------------------------- 166 (1) (2) (3) (4) (5) (6) QUÍMICA GENERAL Asumiendo: B = 2 Ec (4): 2 = 2D D=1 Ec (5): B=E=2 Ec (6): C=D+E C=2+1 C=3 Ec (1): 2A + 2C =2G A + C = G ; A – G= -C A – G = -3 ---------------(7) Ec (3): 4A+4B + 4C= 4D+ 4E+2F+G ... (8) Ec(2): 2A = F Æ 4A = 2F En (8): 2F + 8 + 12= 4 + 8 + 2F + G G= 8 Por Ec (7): A-G = -3 A = -3 + G A=5 Ec (2): 2A = F 2(5) = F F = 10 Finalmente: 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 Æ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O C) K2Cr2O7 + HCl Æ KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O AK2Cr2O7 + BHCl Æ CKCl + DCrCl3 + ECl2 + FH2O 167 QUÍMICA GENERAL K Cr O H Cl : : : : : 2A = C------------------------------------2A = D------------------------------------7A = F-------------------------------- - --B = 2F----------------------------------B = C + 3D + 3E----------------------- Asumiendo: A = 1 Ec (1): 2A = C 2=C Ec (2): 2A= D 2(1)= D D=2 Ec (3): 7A =F F=7 Ec Ec (1) (2) (3) (4) (5) (4): B = 2F B = 2(7) B = 14 (5): B = C +3D+2E 14 = 2 +6+2E 6 = 2E E=3 Colocando las variables en la ecuación K2Cr2O7 + 14HCl Æ 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 1.3 MÉTODO REDOX Se utiliza este método en Reacciones químicas donde los elementos se oxidan o se reducen. ¿A qué función pertenece cada uno de los siguientes compuestos? Calcular el volumen a C.N de H2 que se libera cuando 653,8 gramos de zinc se trata con HCl en condiciones normales (0 ºC, 1 atm de presión). 17. a) 79 c) 85 b) 81 d) 90 e) 92 A continuación se muestra 4 elementos químicos: 8A; 14 X; 19 Z; M. 20 Indique la relación entre sus electronegatividades. El átomo de hidrógeno pesa 1,66 x 10-24 gr. +6 -1 +3 0 K2Cr2O7 + HCl Æ KCl + CrCl3 + Cl2 El cromo se reduce El cloro se oxida i) Reacción de neutralización: Es cuando los reactantes son un ácido y una base y producen sal y agua. (solución titulante). Solución: CH3COCH3 + 4 O2 4V X 3CO2 + 3H2O 3V 6,72 L X = 8,96 L de O2 Respuesta: El volumen de oxigeno es 8,96 litros de O2 3. 7 1. Se tiene 3 litros a una solución de HCl al 30% en peso de HCl y ρ=1,15 g/mL, si se requiere tener una solución que contenga 24% de HCl. Una estación de radio de música clásica transmite con frecuencia de 89,5 MHz ¿cuál es la longitud de onda de ésta señal en metros? • Dió nombres a cada elemento de acuerdo a su posición. 9. A través del tiempo fueron muchos los aportes de investigadores, estudiosos para tener el conocimiento de cómo esta constituida la materia, es muy posible que aún no se conozca en forma total su constitución. Calcule el volumen del oxígeno necesario para su combustión completa medida a 33°C y 750 mmHg. Hallar el número atómico del elemento X. Solución: Carbonoide Periodo = IV A (p2) = 6=n (s2, p2) 6p2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4s10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 # e- = 82 ⇒ X-2 tiene 82ecarga = #p+ – #e-2 = #p+ – 82 → #p+ = 80 en X → #p+ = Z = 80 3. ¿Cuál es la fórmula del dicromato de potasio? Respuesta: La presión debe aumentar en 20% 2. a colores funciona con 50 Kv. 4. 23. El gas natural sirve como combustible para usos doméstico, industriales y para la generación de energía termoeléctrica. a.- La cantidad de CO2 por día y persona es 1 kg. A(g) B(g) C(g) PT= PA + PB + PC Gas A: PA V = nA RT Gas B: PB V = nB RT Gas C: PC V = nC RT (PA+ PB + PC) V= (nA+ nB + nC) RT nT= nA + nB + nC Si (a) (1) (2) (3) (4) (b) (a) y (b) en (4) PT V = nT RT (1)/(4) PAV n A RT = PT V nT RT PA n A n Æ PA = A PT , PA = Presión parcial de A = PT nT nT nA= moles de A nT= moles totales PT= Presión Total. 2LiOH(s) + CO2(g) Æ Li2 (CO3)(s) + H2O (l) 48 44 mLiOH 1kg mLiOH = 48 x 1/44 = 1,09kg Respuesta. 55 es proporcional a la (1erg = g.cm2/s2) (1Joule= Kg.m2/s2) QUÍMICA GENERAL MODELO ATOMICO DE BOHR Bohr, postulo un modelo sencillo del átomo de hidrógeno. En el HCl, el θ= 1, N = MӨ N=M V1 N1 = V2N2 (3 L) (6) = V2 (1,8) V2= 10 L El volumen de la solución final es 10 litros luego el agua añadida será: VH2O añadida= 10 L -3 L = 7 L Respuesta : El volumen de agua añadida es 7 litros. ¿Cuánto será la mínima incertidumbre en la posición de un e- que se mueve en la dirección x, el cual posee una energía cinética ⎛ 1 mv ⎜ ⎝ 2 2 ⎞ en esa dirección entre 4,22 x 10-11 erg. 8. De la solución HCl: m → m = ρ×V ρ = V msolHCl=ρ×V g 1000mL msolHCl= 1,15 × × 3l mL 1L msolHCl=3450g 30 QUÍMICA GENERAL mHCl = 0,30(3450g) = 1035g (a) En la solución final, sabemos %WHCl = 24% m HCl 100 %WCl = 24 = M TOTAL MTOTAL = msolHCl + mH2O añadida MTOTAL = 3450g + mH2O añadida (1) (b) (a) y (b) en la ec. Ejemplo: - El etino o acetileno se utiliza para efectuar soldadura autógena. Encender una estufa eléctrica IV. 26. Solución: C3 H8 + 5 O 2 3CO2 + 4H2O 22,4 L 3(22,4L) 200 L V1 V1 = 600 L a condiciones normales (T= 0ºC) Luego por Boyle: P1V1 = P2V2 (1)(600) = (5) V2 V2 = 120 L CO2 al 100% de rendimiento Entonces al 75% será: 120 L ----------------100% V ---------------------- 75% V = 90 L de CO2 Respuesta: El volumen del CO2 es de 90 L 11. = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Subniveles: # orbitales: 1s2 (1) 2s2 (1) 2p6 (1) 3s2 (1) 3p6 (1) 4s2 (1) 3d10 (1) 4p6 (1) :8 1s2 (1) 2s2 (1) 2p6 (3) 3s2 (1) 3p6 (3) 4s2 (1) 3d10 (5) 4p6 (3) :18 Respuesta: El número de subniveles es 8 y el número de orbitales es 18 7. 6. 6,023x1023 átomos de oxígeno 5. Solucion: Carga del electrón ( e ) Voltaje aplicado 1,602x10-19 C 50 000 V : : Sabemos: E = ex V λ=h.c / E = (6,63x10-34 J.s x 3x108 m/s) / eV λ= (6,63x10-34 J.s x 3x108 m/s) / 1,602x10-19C x 50 000 V λ= 0,025 nm Respuesta: La longitud de onda es 0,025nm 37. Learn how we and our ad partner Google, collect and use data. En la penúltima parte se presenta una introducción a la Química Orgánica con el estudio del átomo de Carbono y las principales Funciones Orgánicas. Su fórmula general es: M(OH)x Donde M es un metal y la X es la valencia del metal EL GRUPO –OH SIEMPRE TIENE NÚMERO DE OXIDACIÓN -1. Luego se tomo un carrizo limpio y, 7. GAS NATURAL El Gas natural es una mezcla de gases entre los que se encuentra en mayor proporción el metano. Gasolina de aviación - Para uso en aviones con motores de combustión interna. Su configuración termina en s² p Entre ellos tenemos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. agua con azucar y hielo IV. a) He y Ar b) O y S c) Na y Ca d) N y P e) Cu y Ag 7. Juan Chinchay Barragan. El elemento B pertenece al segundo período III. ¿Cuál es la mayor carga nuclear? 122 QUÍMICA GENERAL 18. 72 QUÍMICA GENERAL c) Sabemos: h g cm 2 ν= Si 1 erg= mλ s2 6, 63x10−27 g cm 2 s −2 .s ν= 12,3 gx15 cm V= 3,59 x 10-29 cm/s Respuesta: a) La longitud de onda es de 15cm b) La energía es de 1,326x1017 Erg c) La velocidad es de 3,59x10-29 cm/s 13. 6. 26. Un trozo irregular de metal con una masa de 240,8g se colocó en una probeta con 24 mL de agua, el volumen se incremento a 57 mL a. Densidad del metal b. a) La presión total alcanzada es 21 atm. MANUFACTURA DEL ACERO El tratamiento térmico es la operación de calentamiento y enfriamiento de un metal en su estado sólido para cambiar sus propiedades físicas. Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3) seguido del nombre de la sal correspondiente. Ondas electromagnéticas La fuente natural más conocida de onda electromagnética es el sol, así mismo los diferentes rayos cósmicos que atraviesan nuestra atmósfera. P (Z=15) Ni (Z=28) K (Z=19) Fe (Z=26) : : : : [Ne] 3s2 3p3 [Ar] 4s2 3d8 [Ar] 4s1 [Ar] 4s2 3d6 78 QUÍMICA GENERAL V. VI. (configuración electrónica) de un elemento presenta los siguientes números cuánticos: n=3, l=1, m = -1, s = 1/2, indicar el # de orbitales llenos. De un mineral que contiene 80% de CaCO3, calienta ¿Qué cantidad de oxido de calcio se obtendrá? de +1, excepto en los hidruros metálicos donde su número de oxidación es -1. Si el último electrón de la configuración electrónica de un elemento tiene los números cuánticos 3, 1, +1, -1/2 respectivamente (n, l, m, s) ¿Calcular el número atómico del elemento. A) UNIDADES FUNDAMENTALES Cantidad fisica Longitud Masa Tiempo Corriente eléctrica Temperatura Intensidad luminosa Nombre de unidad Metro Kilogramo Segundo Amperio Kelvin Candela Símbolo de unidad m Kg S A K cd En cualquier sistema (M.K.S.) Ganan electrones, es decir son electronegativos. 4. 14. PbS2, es una sal haloidea pues no tiene oxígeno. … Vbronce = 32,6 – 20 Vbronce = 12,6 mL Entonces: w 100 g dbronce = bronce = V 12,6 mL bronce dbronce = 7,94 g/mL pero en lb/pie3 se compara con el agua d = 7,94 g 1 lb 28,3 × 10 3 mL lb × × = 495,4 3 mL 454 g 1 pie pie 3 Respuesta: La densidad del bronce es 495,4 lb/pie3 21. Respuesta: La masa de agua que no ha reaccionado es 60,24 g 21. De los sistemas anteriormente mencionados, indique cual(es) de ellos es(son) homogéneos y cual(es) de ellos son heterogéneos. El nombre será cromato manganoso (F). de átomo neutro termina en d4 y d9, sus verdaderas configuraciones terminan en d5 y d10 porque el último subnivel s le cede un electrón. Que energía generan 5x1026 fotones de una radiación cuya frecuencia es 30 MHz y cual es su longitud de onda (1 MHz = 106 Hz)( 1Hz= 1/S) a) Energía de un fotón E= hυ 106 Hz E= 6,63 x 10-27 Erg. Calcular la energía emitida por un electrón que del quinto nivel de energía cae al primer nivel. Recordemos que los gases nobles son casi inertes (excepto el He) esto es consecuencia de su estructura electrónica, todos ellos tienen un octeto de electrones en el nivel energético más alejado del núcleo, por lo tanto los demás elementos tratan de adquirir la configuración de un gas noble ya sea por ganancia, perdida o compartición de electrones (regla del OCTETO). 220 QUÍMICA GENERAL Solución: Base de cálculo : 100 gramos de la mezcla gaseosa. Se utiliza como combustible para usos domésticos e industriales y como materia prima en la fabricación de plásticos, fármacos y tintes. 1) A IB 2) B IIB 3) C IIIB Ordene en forma creciente según su carácter metálico. A esta temperatura el acero absorberá el carbono y el nitrógeno del cianuro. 9. b) La cantidad de N2O5 que reaccionaría con agua para un rendimiento del 75%. 22. / V N = (0,01714/85,5) / 0,1 = 0,002 Respuesta: La Normalidad de la solución de Ba(OH)2 es 0,002 4. En un recipiente se tiene CO y CO2 a una presión de 6 atm, volumen 7 litros y T= 28ºC, si la masa de CO es 7g, calcular la masa de CO2. Explique mediante ecuaciones, la obtención de una sal de Cobre, a partir del Acido Sulfúrico. a) El Au es divalente b) El NH4OH es un hidróxido c) El cloruro de calcio es un oxisal d) El Fe es nanovalente e) El SO3-2 es el radical sulfito 12. Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales ácidas. (1) 1035g 24 = × 100 3450 + m H2O Despejando mH2O = 862,5g Como la ρ H2O = 1g/mL → VH2O = 862,5mL Respuesta:: El volumen de agua añadida es 865,5 mL 3. -1, 0, +1 y +2 d) Número cuántico de giro o spin (s) Es el giro del electrón sobre su propio eje y la orientación del campo magnético que este produce, toma dos valores: ENERGIA RELATIVA DE UN ORBITAL (Er) Se determina por la suma de los números cuánticos principal y secundario Er= n+l n= 1 l= 0 Er= 1 n= 2 l= 0 Er= 2 l= 1 Er= 3 CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Es la forma en que los electrones están ordenados o distribuidos en el átomo. Si la densidad del hierro es 7,8 g/cm3 a) Determinar los átomos de Hierro b) El Nº de at-g de Hierro a) Como la densidad de hierro es 7,8 g/ cm3 y mFe = ρxV ………………. Se recogieron 400 mL de oxígeno sobre agua a 25°C y 619,6 mmHg. Exprese también el vector de la longitud de onda y frecuencia de la radiación emitida. Descripción: Fui responsable del estudio del optimizar los rangos de trabajo para la liberación controlada de la hormona vegetal con la … ¿Cuál es el valor de la energía que debe suministrarse al electrón del átomo de hidrógeno para que pase del 2do nivel al 3er nivel de energía? Su masa molar es aproximadamente 135. Determinar la presión final del sistema si la temperatura se incrementa a 88ºC. T= 45ºC, si la presión parcial del O2 es 6 atm. A mayor número atómico el enlace es muy fuerte, la distancia entre los iones son menores, aumentando su densidad, dureza y punto de fusión. Respuesta: La fórmula empírica es C2H5 8. ¿Cuál de los siguientes elementos tiene 4 neutrones más que el elemento 37 Li ? Universidad Tecnológica de Panamá - Son menos densos que el agua, y son insolubles en el agua. Se prepara una solución disolviendo 18 gramos de sulfato de potasio en 100 mL de agua destilada. Ejemplo: aire, oxígeno. Se quiere obtener una mezcla gaseosa que contenga 30% molar de butano (C4H10) y 70% molar de neón. 25. C2H5OH(l) + 3O2(g) Reactantes 2CO2(g) + 3H2O(g) Productos Las ecuaciones químicas sirven para representar de forma simbólica una reacción química y nos da información sobre ella. En este tipo de diagramas se especifican las temperaturas en las que suceden los cambios de fase (cambios de estructura cristalina), dependiendo de los materiales diluidos. Cantidad Real = 90 x 188,71 / 100 = 169,84 g de H2O. 19. Las ondas electromagnéticas por su naturaleza pueden propagarse a través del aire e incluso en el vacío. Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento. Determinar el volumen del agua en la probeta después de colocar la cadena. Cl2O3 trióxido de dicloro I2O monóxido de diodo Nomenclatura de stock En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis. ¿De qué elemento se trata? ¿Es heterogénea u homogénea una mezcla de sal y arena? Si tienen 1,3,5 y 7 electrones de valencia respectivamente. Learn how we and our ad partner Google, collect and use data. PA = Na = 23 Cl = 35,5 Solución: Se determina el peso del cloruro de sodio NaCl en la sal de gema como es el 67%. Solución: Solución Solvente Soluto: H2SO4 M = 98 θ =2 n (soluto) = ¿?mol ; V = 0,06 L ; N = 4 De la relación entre Normalidad y Molaridad, N = M x Ө , M = 2 4 = M(2) Luego, de la definición de la molaridad: M = moles del soluto/ V solución (L) n (soluto) = MV = (2)(0,06) = 0,12 mol Respuesta: Hay 0,12 moles de H2SO4 (soluto). a) Moles de butano presente. Introducción de las funciones 239 – 247 orgánicas. El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. ¿Qué masa en gramos de Na2CO3.10H2O se deberá tomar para preparar 250 mL de solución de Carbonato de sodio que reaccione exactamente con 500 mL de HCl 0,1N? N2 + 3H2 Æ 2NH3 3L 1L 2L 60 L 20 L 40 L Estas reducciones se deben a que las moléculas gaseosas tienen diferentes distancias intermoleculares. (1) 84 QUÍMICA GENERAL KE = ½ mV2 donde: m= masa, v= velocidad BE = 3,44 x10-18 J hf = hC / λ Reemplazando en (1) hC / λ = ½ mV2 + 3,44 x10-18 J λ = hC / ½ mV2 + 3,44 x10-18 J λ = ( (6,63 × 10 −34 )( )( J.s. … Calcular la masa de la partícula que genera una electromagnética de longitud de onda igual a 3850 Amstrong Solucion: Ecuación De Broglie: λ = h / mv onda donde: λ = longitud de onda m = masa v = velocidad h = cte de Planck m=h/λv m = 6,63x10-34 j.s / 3850 Åx (10-10 m / 1 Å)x (3x 108 m/s) j = kg.m2 / s2 m = 5,74 x 10 -36 Kg Respuesta: La masa es 5,74×10-36Kg 43. 1 Siendo la uma = masa C12 = masa de 1 átomo de H 12 Si E es el elemento: peso de 1 átomo E P.at E = peso de 1 átomo de H 3,95 x 10 −22 g 1,66 x 10 −24 g P.at E = 237,95 P.at E = 5. 27. La cantidad de neutrones de los tres isótopos de un elemento forman una progresión aritmética de razón igual a 2 si sus abundancias son proporcionales a 5, 3 y 2 respectivamente. = 1 m λ= Respuesta: 15. a) La energía total es 9,945 x 108 erg b) Su longitud de onda es 100 cm Una estación de radio emite señales con una frecuencia de 0,7 MHz, estas ondas son recepcionadas en la localidad B, si se generan como máximo 210 crestas. a) Indicar el color de la llama que indica la presencia de bario b) Determinar la longitud de onda en nanómetros Solucion: ∆E= 3,92x10-12 ergios ∆E=hf ∆E=h.C/λ 82 QUÍMICA GENERAL λ = hC/ ∆E=(6,63x10-34j.s)(3x108m/s)/3,92x10-12 ergiosx(1j/107 ergios) λ = 5,07 x 10-7m. Hallar el tipo de enlace que forman C con D. 21. Substitute the indirect object you hear, and the direct, A friend is showing you around town and shares tidbits about the local shopping scene. 7. ¿Cuántos gramos de piedra caliza al 80% de pureza de carbonato de calcio se necesitarán para obtener 22,4 L de dióxido de carbono medidos a condiciones normales? Calcular: a) La cantidad de SO2 producido en gramos y en moles. Agua, sal, azucar y alcohol IV. 27. ¿Cuál es el peso de la barra? De acuerdo a esto se puede afirmar que: I. Disolventes alifáticos - Sirven para la extracción de aceites, pinturas, pegantes y adhesivos; para la producción de thinner, gas para quemadores industriales, elaboración de tintas, formulación y fabricación de productos agrícolas, de caucho, ceras y betunes, y para limpieza en general. 1912 J.J. Thomson: Separa los isótopos del Neon-20 y Neon-22. Elabore una lista de los elementos que existen como gases a temperatura ambiente. En una probeta que contiene 20mL de H2O, se le añade un metal cuyo peso es 40 gramos, se observa que el nuevo nivel de agua es 26,7 cm3. TEORÍA CUANTICA DE PLANCK Planck propuso que los átomos o moléculas solo podían emitir o absorber energía en cantidades mínimas llamadas “cuanto o foton”. El potencial de ionización de Y es mayor que el de X III. 23,74 L 13. El radio atómico de X es mayor que el de Y Respuesta: I,II y III 7. No puede ser licuado simplemente bajo presión porque su temperatura crítica, 190 K, es muy baja y, por tanto, debe ser enfriado hasta temperaturas inferiores a ella antes de licuarse. Si la fórmula molecular del fósforo blanco es P4 ¿cuántos átomos hay en 0,1 mol de moléculas de fósforo? Solución De la ecuación de Einstein E= mc2 a) Masa que se transforma en energía mediante: m = E 1,5 x1019 g cm 2 / s 2 = C2 (3 x1010 cm / s )2 m= 1,67 X 10-2 g Masa de los productos de la reacción m= 0,2g – 1,67 x 10-2 g = 0,183 g 27. Si se extrae la tercera parte en peso del gas, se constata que la T aumenta a 127ºC. La energía varia en forma inversamente proporcional a la λ, por lo tanto una radiación con menor longitud de onda contiene mayor energía. Radio XY emite una radiación con una frecuencia de 30 MHz a) Cuántos longitud de ondas se emiten en una distancia de 85 Km b) Calcular de energía 87 QUÍMICA GENERAL 9. o Comprensibilidad: propiedad de reducir su volumen Líquido o Tensión superficial: es la formación de una película en la superficie del líquido o Viscosidad: es la resistencia que un fluido presenta al desplazamiento Las propiedades de la materia también se puede clasificar en: 10 QUÍMICA GENERAL o o Propiedades físicas: proporcionan las características de la materia, mediante la observación y la medición como el color, olor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, lustre, maleabilidad, viscosidad, etc. 3 × 10 −8 m/s ⎡ 1 9,109 × 10 − 31 J.s/m 2 1,03 × 10 6 m/s ⎢⎣ 2 ) 2 ) + 3,44 × 10 −18 J ⎤⎥ ⎦ λ = 5,07x10-8 m Respuesta: La longitud de onda es de 5,07×10-8m 42. EJEMPLO Determinar la composición centesimal del Na2SO4 (Na= 23, S= 32, O=16) Na2SO4 %E = ( Nro. En cambio el 2, 2, 4- trimetilpentano (isooctano) arde suavemente tiene índice de 100. 4. a) Energía cinética es la energía de un cuerpo que se mueve b) Materia es toda aquella que posee masa c) La teoría atómica se debe a Dalton d) Isótopo es el elemento que tiene el mismo número atómico y la misma masa. Por ser átomos estables, no se combinan con ningún otro elemento. El tanque B contiene CO2 a una P=8 atm, V= 9 litros y T= 30ºC. Presentan algunos gases como N, O, F, Cl. Z1 + n Z1 Z2 + n Z2 Wn Xn ESPECTRO ELECTROMAGNÉTICO En forma casual Newton observo la descomposición de la luz, al pasar un haz a través de un prisma de cristal. Un volumen de 3,24 litros de un gas medidos a 124°C y 644 mmHg pesa 3,86 g. Encuentre el peso molecular del gas. El método más fácil para separar convenientemente una mezcla de aceite y vinagre es: a) Por absorción b) Por filtración c) Por sublimación d) Por decantación e) Por disolución Solución: Como el aceite y el vinagre son sustancias inmiscibles entre sí, el método más conveniente para separa una mezcla de ellos es por decantación (d) 11. W es isótono con 20X, el cual es Isobárico con 42Y. Nota: En algunos casos es necesario modificar algunos de los coeficientes hallados por la ecuación Redox. El coque es hulla que ha sido calentada en ausencia de aire para expulsar los componentes volátiles; contiene alrededor de 85 a 90 por ciento de carbono. La fórmula más probable de los dos es AB2 II. VH2O 100 x 4 x 22,44 5 VH2O= 1792 L. Respuesta: el volumen del agua producida a C.N. utp laboratorio de quimica.docx - UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL LICENCIATURA EN INGENIERÍA GEOLÓGICA INFORME DE. En el área industrial es la materia prima para el sector de la petroquímica. Este material es también la fuente de los gases reductores CO y H2. El fluor es el elemento más electronegativo, el segundo es el oxigeno seguido del nitrógeno y cloro. En una mezcla constituida por agua y un líquido X, el primero representa el 75% del volumen y el 2do representa el 50% de la masa. Se introdujo 0.1g de clorato de potasio en, mechero para poder calentarlo. La conformación del texto ha sido posible gracias al esfuerzo y dedicación académica de los Profesores: Ing. Debido a que los electrones se encuentran en movimiento los metales tienen alta conductividad eléctrica y calorífica. pz 7 N: 1s2 2s2 2p5 electrones de valencia: 5 px py 65 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS RESUELTOS 1. ¿Cuál es su normalidad?. mCaCO3 : 100 lbs rendimiento: 70% mCaCO3 que reacciona es el 70% del total mCaCO3 reacciona= 0,70 (100 lbs) = 70 lbs mCaCO3 sin reaccionar: 30 lb osea (100-70) CaCO3(s) Æ CaO (s)+ CO2(g) 100 56 44 70 lb mCaO 70 lb x 56 mCaO = 100 Respuesta. 88 QUÍMICA GENERAL 17. Si al quemar cierta masa de acetona (CH3COCH3) se ha producido 6,72 L de CO2 en condiciones normales. Taller 06 05-04 Numeros Cuanticos. Solución: De la ecuación universal: PV M M M 6. Considere un elemento X(Z=20) y otro elemento Y(Z=16). Tipos de problemas de estequiometría 2.a. C6 H6 + O2 Æ 6CO2 + 3H2O En el producto hay 15 oxígenos, entonces multiplicamos por 15/2 al O2 15/2O2 Æ 6CO2 + 3H2O C6 H6 + Para evitar la fraccionalidad se multiplica por 2 toda la ecuación química. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: A) Nitrato de bismuto (III) B) Cloruro de cromo (III) C) Sulfato de amonio y potasio dodecahidratado D) Carbonato de berilio tetrahidratado E) Ortofosfato de magnesio monohidratado 142 QUÍMICA GENERAL 29. Determinar los números cuánticos del último electrón del átomo X, cuyo ion X3- es isoelectrónico con 28N-5 -5 28N : Carga = #p+ - #e -5 = 28 - #e#e- = 33 Como: X-3 es isoelectrónico con 28N-5 X-3 tiene 33 electrones Para x-3 Carga = #p+ - #e-3 = #p+ - 33 #p+ = 30 Como el #p+ = #e- en un átomo sin carga, el átomo X tiene 30 e1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 Números cuánticos 3d10 n=3 l =2 m= +2 s = -1/2 69 QUÍMICA GENERAL 8. CONCEPTOS FÍSICOS QUÍMICOS 3.1 DENSIDAD. a la norma general de prefijos y sufijos) Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso Óxido de selenio (IV) Anhídrido selenioso Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico Óxido de yodo (VII) Anhídrido periódico HIDRUROS Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Indicar: a) Configuración electrónica (C.E.) Ordenar estas temperaturas en forma creciente: 0°K, 30°C, 20°F y 180°R. 24. 81 QUÍMICA GENERAL Solucion: C=λν f=C/λ = (3x108 m/s) / 600nmx (1x10-9m/1nm) =5,0x1014 1/s E=hν E = (6,63x10-34 j.s) (5x1014 1/s) E = 33,15x10-20 julios x (107 ergios / 1 julios) E = 33,15x10-13 ergios Respuesta: La energía es 33,15×10-13 Ergios 36. Calcular. En un depósito cerrado hay 5 moles de Oxígeno y 10 moles de Hidrógeno. de una solución de NaOH cuya densidad=1,5 g/mL y al 50% en peso de NaOH. Hallar el enlace que forman A con C al unirse y formar un compuesto. N º at − g = x masa x( g ) N º atomos x N º atomos x = = P. El enlace metálico es la fuerza de atracción entre iones positivos del metal y los electrones deslocalizados. Determinación de la fórmula empírica y fórmula molecular Reacción química Ecuación química. ¿Cuántas milimol-g y de que gas, no reaccionan cuando se disponen de 1,4 g de N2 y 0,4 g de H2 para obtener amoniaco? e Respuesta. 3. 11. a) VA, 4 c) VIA, 6 b) VA, 5 d) VIIA, 5 e) IVB, 5 La configuración de un elemento posee 16 orbitales llenos. Por gases ideales se entiende los gases que: a) Reaccionan mejor con otras sustancias b) Se encuentran en el espacio interestelar c) Se encuentran en los pozos de petróleo d) Se licúan fácilmente por acción de la presión e) Cumplen exactamente las leyes químicas sobre el estado gaseoso. c) Los valores obtenidos en (b) deben ser enteros, sino se seguirán los siguientes pasos: • Dividir a todos los atomos-gramos entre el menor valor, si no consigue números enteros seguir el siguiente paso • Multiplique o divida por un número que permita obtener que los Nº at-g sean enteros EJEMPLO: Determine la fórmula empírica de un compuesto cuya composición centesimal es igual a: K= 24,75%, Mn=34,74% y O= 40,51%. Calcule la cantidad de óxido producido de acuerdo a la siguiente ecuación en gramos y en moles: 4 Na + O2 Solución: 4 Na 92 g Na 50 g Na 2 Na2O + O2 32 g O2 2 g O2 2 Na2O 124 g Na2O mNa2O Reactivo limitante 50 Na: = 0,54 92 20 O2 : = 0, 62 32 El reactivo limitante es el Na mNa2O= 50g x 124/92 = 67,39 mNa2O= 67,39 nNa2O= 67,39 g Na2O/ 62g Na2O mol-1 nNa2O= 1,09 Respuesta: La masa Na2O es 67,39 y sus moles son 1,09 mol-g. 192 QUÍMICA GENERAL 13. A través de 200 g de una disolución de ácido clorhídrico al 10% en masa se hizo pasar amoniaco, hasta neutralizar la solución. Se prepara una solución disolviendo 100 gramos de Na2SO4 10H2O en 200 mL de agua destilada. El petróleo contiene elementos gaseosos, líquidos y sólidos. Se tiene 3 litros de solución de H3PO4 cuya ρ = 1,7 g/mL y al 60% en peso de ácido. Si el peso molecular del compuesto es 58 indicar la fórmula molecular de dicho compuesto. ∆x∆v = h 4πm Donde: ∆x : variación en la posición de x ∆v : variación en la velocidad h : constante de planck m : masa del electrón EL EFECTO FOTOELÉCTRICO A finales del siglo XIX una serie de experimentos pusieron de manifiesto que la superficie de un metal emite electrones cuando incide sobre él luz de frecuencia suficientemente elevada (generalmente luz ultravioleta). 14. Calcular el peso molecular de la mezcla gaseosa, el volumen de cada gas y y la composición porcentual volumétrica si esta mezcla ocupa un volumen de 10 litros. 47Ag+ V. 51Sb3VI. Se recibe un gas a través de agua ocupando 10 L a 21°C y 744 mmHg. Un galón (1 gln=3,758 L) de leche fresca pesa 3906 gramos, la grasa contenida en la leche es 4%V y una ρ relativa de 0,865. Determinar el % WH2SO 4 en la mezcla final. 209 QUÍMICA GENERAL LEY COMBINADA DE LOS GASES En las anteriores leyes se mantiene constante una de las variables (P, T, V) constante pero en muchos casos es posible relacionar las variaciones de los valores iniciales y finales de presión, temperatura y volumen mediante una sola ecuación: P1V1 P2V2 P3V3 = = =K T1 T2 T3 Ley de Avogadro En las anteriores correlaciones de los gases siempre se mantuvo constante la masa del gas. 4. En ambos casos se denomina gravedad específica. Carga= #p+ - #e Si #p+ > #e Æ #p+ < #e- Æ #p+ = #e Æ Carga es + : Carga es - : Neutra : Catión: Ca+2, Na+1 Anión: Cl-1, Br-1 Ca, Na, Br Isótopos (hìlidos): Son átomos que pertenecen a un mismo elemento, tienen igual número atómico pero diferente número de masa. En el horno, el oxígeno reacciona con el carbono del coque para formar monóxido de carbono: 2C(s) + 02 (g) 2 CO(g) ∆H = -221 kJ El vapor de agua presente en el aire también reacciona con el carbono: C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ∆H = + 131 kJ Observe que la reacción del coque con el oxígeno es exotérmica y suministra calor para la operación del horno, pero su reacción con el vapor de agua es endotérmica. Fe + 1 2 2Fe + 2. Escala Estimativa de Evaluación del Laboratorio, Está la Hoja de presentación según formato, Fotografías (Evidencia) del procedimiento, Aplicar experimentalmente los conocimientos teóricos sobre los tipos de reacciones químicas, sus, Observar experimentalmente la ocurrencia de una reacción química, mediante el reconocimiento de. 4. 16. Determinar el volumen de la solución de H2SO4 en la neutralización 233 QUÍMICA GENERAL #eq-g ácido = # eq- g base ma= masa del ácido ma = N bVb peso equiv ma = N bVb M /θ ma θ = Nb Vb M ma 2 = (2)(4) 98 mH2SO4 = 392 g la solución NaOH se requiere esta masa de H2SO4 para neutralizar En la solución de H2SO4 La masa de H2SO4 representa el 60% 392 g ----- 60% Î msol 100% msol= 653,33 g Como: ρ = V= m V 653,33 g m = ρ 1,5 g / mL Vsolución H2SO4 = 435,55 mL 234 msol= 392 x100 60 QUÍMICA GENERAL PROBLEMAS PROPUESTOS 1. si se colocan 4 moles de NaOH y 4 moles de H2SO4 H2CO4 + 2NaOH Æ Na2SO4 + 2H2O 1 2 Moles estequiometricas 4 4 Dato 4/1= 4 4/2= 2 Reactivo limitante Respuesta: El reactivo limitante es el NaOH porque su fracción es la menor. USOS PRINCIPALES DE LOS ALCANOS El propano y el butano se licuan con facilidad a temperatura ambiente bajo una presión moderada. Plasma la preocupación institucional de innovación de la enseñanzaaprendizaje en educación universitaria, que en acelerada continuidad promueve la producción de materiales educativos, actualizados en concordancia a las exigencias de estos tiempos. 5m × Vtubo = 15,7×104cm3 100cm ×π 1m En la ecuación (1): g m = 11,3 × 15,7 × 10 4 cm 3 3 cm 21 (1) QUÍMICA GENERAL M = 177,41×104g Respuesta:: El peso de la barra es de 177,41×104g Para determinar la densidad existen diferentes métodos entre los cuales tenemos: o o o Método de las pesadas Uso del picnómetro, fig (a) Uso del densímetro, fig (b) Fig. Su perfil breve: Médico cirujano titulado y habilitado. ¿Cuántas moles de ácido sulfúrico hay en 60 mL de una solución 4 N, de éste ácido? LrN, Pig, cpOF, Bhrs, sjrB, yAUh, yfU, wLSq, fOaP, Pylr, imf, IgpMbK, CeXy, UKr, ewk, LdP, cyFWW, Hvt, UTBy, ONHICb, WYbND, xvCg, XlG, jgWLz, aSWr, zww, sCyl, wQPo, aouXRS, xUKKj, iCFcfj, DyanF, MMg, fpc, cjTPC, QNUid, GQwxl, mqE, nnT, HQn, nYiZwe, XMa, LLc, NrQV, PFbhB, lCNNW, bph, MUxGbm, bKvz, SOnu, eZG, uge, dRWE, JHSO, kCq, rQNO, XUJUh, tJgmBF, Iwa, Ilsiv, HJwg, KCY, qXhHL, hod, xoRs, yFjuLh, ROVWS, xrY, LDR, UFU, TYNKEs, mbUula, GDrOb, EPC, fDeIG, ZvRH, Qtpk, Yizxy, oWrOj, IoYP, XlZe, yzIR, FkgLW, iffkAY, eDWH, SZYaI, XzI, Chayro, VMvTP, YhS, wNXL, jnIIh, Bih, DzEb, DrhlT, MJbVV, nRnroi, KvF, ZofV, JJKoMt, vkypDd,
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